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リン（燐、Phosphorus）

最終更新日：2016年10月26日

• 物質循環は『物質循環とは』のページを参照。
• 窒素は『窒素』のページを参照。
• 地球化学図は『地球化学図とは』のページを参照。
• 地球構成物質の化学組成は『地球構成物質の化学組成』のページを参照。
• 化学分析は『化学分析とは』のページを参照。
• 肥料と農薬（殺虫剤など）は『農薬とは』のページを参照。
• 環境負荷物質は『環境負荷物質』のページを参照。
• リン元素は『元素一覧』のページの『リン』を参照。
• 土壌は『土壌とは』のページを参照。
• 地球規模モデルおよび将来予測シナリオは『地球観測とは』のページを参照。

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• 文献は『論文リスト（物質循環）』のページの『リン』を参照。
• 文献は『論文リスト（瀬戸内海）』のページの『リン動態』も参照。

• 分析法の『リンク』はこちらを参照。

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• 化学分析は『化学分析とは』のページを参照。

※溶液中のリン（P）の定量分析法として、もっとも汎用されている２つの方法の比較の例である。比色分析は、物質が光を吸収する現象を利用した分析法である。一方のICP分析は、ICP（inductively coupled plasma、高周波誘導結合プラズマ）を光源とする発光分光分析の一種であり、試料は約6000K（ケルビン温度）に加熱されるとされる。

【2010】

• SERA-17 Task ForceMembers（HP）による『Comparing Methods of P Analysis- ICP and Spectroscopy』から
  

  １）一般的に、ICP分析による方が、比色分析〔Colorimetric P Analysis：Murphy and Riley(1962)が開発した方法が代表的〕によるよりもP濃度が高くなる場合が多い。とくに、P濃度が低い場合に、相違は大きくなる。 ２）上記の原因は、ICP分析では高温での処理が行われるためと推定される。つまり、有機Pや粒子状Pの一部からの余分なPが加わるためである。また、スペクトルのシフトも影響すると考えられている。 ３）ただし、家畜の肥やしなどのような試料では、逆にICP分析によるP濃度が低い場合が報告されている。これは、Pを含まないが比色反応を呈する成分の影響であると推定されている。 ４）上記のように、ICP分析と比色分析の結果を比較する場合には注意が必要である。しかし、試料の構成成分、とくに有機Pや粒子状（とくにコロイド状）Pなどの相違によって、結果は異なるため（また、試料のタイプやpHなども影響すると言われている）、簡単な換算式は使えない現状である。 SERA-17 Task ForceMembers（HP）による『Comparing Methods of P Analysis- ICP and Spectroscopy』から

• 全般の『リンク』はこちらを参照。

※リンだけから構成される物質、つまり化学組成Pの物質には、結晶構造が異なるものが複数存在する。一般に化学組成が同じで結晶構造が異なるものを多形（polymorphism）あるいは同質異像と呼ぶが、単一元素の場合は同素体（allotrope）とも呼ばれる。リンの他に炭素（C）の場合が良く知られている。リンの同素体は10数種類存在すると主張する研究者もいるが、代表的なものは白（white）と紫（violet）と黒（black）とされる場合が多い。黄は白の表面の一部が紫に変わったもので、赤は紫に白が少し混じったものとされている。これら同素体の相関係は明確ではないし、それぞれの物性も研究者によって変動する。つまり、良く知られた元素であるにもかかわらず、不明な点が多く残されている。【参考】（リンの同素体について）

【2011】

• Wikipedia（HP/2011/8）による『Allotropes of phosphorus』から
  

  White phosphorus and resulting allotropes Properties of some allotropes of phosphorus Wikipedia（HP/2011/8）による『Allotropes of phosphorus』から allotrope（allotropy）＝同素体（多形あるいは同質異像であるが、単一元素からなる場合は同素体とも呼ばれる）

【2004】

• Spring-8（2004）による『液体リンの相分離を放射光を用いて観察−液体の相転移研究に新たな手がかり−』から
  

  図5　リンの高温高圧状態図 液体の低圧相（低密度相）から高圧相（高密度相）への転移は1GPa（−1万気圧）付近、900°C以上の高温で起こる。低圧液体相ではリンの4原子からなるピラミッド構造が、高圧液体相では切れ切れになったポリマー構造が主要な構成要素であると考えられ、それらの構造が相境界を境に突然変わる。 Spring-8（2004）による『液体リンの相分離を放射光を用いて観察−液体の相転移研究に新たな手がかり−』から

【1992】

• Brazhkin and Zerr(1992)による『Relative stability of red and black phosphorus at P<1 GPa』から
  

  Figure 5 The possible P-T diagram of the stable region for red phosphorus, when ΔVb→l= 0.95ΔVr→b. Brazhkin and Zerr(1992)による『Relative stability of red and black phosphorus at P<1 GPa』から

【1983】

• Goh(1983)による『Teaching phase diagrams of sulphur and phosphorus』から
  

  Goh(1983)による『Teaching phase diagrams of sulphur and phosphorus』から

• 水の『リンク』はこちらを参照。

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• 水汚染は『水汚染』のページを参照。
  環境基準は『水汚染』のページの『環境基準』も参照。
• 地下水汚染は『地下水について』のページの『地下水汚染』を参照。
• 土壌汚染は『土壌汚染』のページの『土壌汚染』を参照。
  土壌環境基準は『土壌汚染』のページの『土壌環境基準』を参照。
• 海洋汚染は『海洋汚染とは』のページの『海洋汚染』を参照。

【1997】

• 環境省（1997/3）による『地下水の水質汚濁に係る環境基準について』から
  

  別表（一部） 項目 基準値 （mg/L以下） 測定方法 硝酸性窒素及び亜硝酸性窒素 10 硝酸性窒素にあっては規格Ｋ0102の43.2.1、43.2.3、43.2.5又は43.2.6に定める方法、亜硝酸性窒素にあっては規格Ｋ0102の43.1に定める方法 備考 １　基準値は年間平均値とする。ただし、全シアンに係る基準値については 、最高値とする｡ ２　「検出されないこと」とは、測定方法の欄に掲げる方法により測定した場合において、その結果が当該方法の定量限界を下回ることをいう。 ３　硝酸性窒素及び亜硝酸性窒素の濃度は、規格Ｋ0102の43.2.1、43.2.3、43.2.5又は43.2.6により測定された硝酸イオンの濃度に換算係数0.2259を乗じたものと規格Ｋ0102の43.1により測定された亜硝酸イオンの濃度に換算係数0.3045を乗じたものの和とする。 ４　1，2―ジクロロエチレンの濃度は、規格K0125の5.1、5.2又は5.3.2により測定されたシス体の濃度と規格K0125の5.1、5.2又は5.3.1により測定されたトランス体の濃度の和とする。 環境省（1997/3）による『地下水の水質汚濁に係る環境基準について』から

【1971】

• 環境省（1971/12）による『水質汚濁に係る環境基準について』から
  

  別表１　人の健康の保護に関する環境基準（部分） 項目 基準値 （mg/L以下） 測定方法 硝酸性窒素及び亜硝酸性窒素 10 硝酸性窒素にあっては規格43.2.1、43.2.3又は43.2.5に定める方法、亜硝酸性窒素にあっては規格43.1に定める方法 備考 １　基準値は年間平均値とする。ただし、全シアンに係る基準値については、最高値とする｡ ２　「検出されないこと」とは、測定方法の項に掲げる方法により測定した場合において、その結果が当該方法の定量限界を下回ることをいう。別表２において同じ。 ３　海域については、ふっ素及びほう素の基準値は適用しない。 ４　硝酸性窒素及び亜硝酸性窒素の濃度は、規格43.2.1、43.2.3又は43.2.5により測定された硝酸イオンの濃度に換算係数0.2259を乗じたものと規格43.1により測定された亜硝酸イオンの濃度に換算係数0.3045を乗じたものの和とする。 別表2　生活環境の保全に関する環境基準 　　　１　河川（2） 湖沼（天然湖沼及び貯水量が1,000万立方メートル以上であり、かつ、水の滞留時間が４日間以上である人工湖） イ 項目 類型 利用目的の適応性 基準値（mg/L以下） 該当水域 全窒素（T-N） 全燐（T-P） �T 自然環境保全及びII以下の欄に掲げるもの 0.1 0.005 第１の２の(２)により水域類型毎に指定する水域 �U 水道１、２、３級（特殊なものを除く。） 水産１種 水浴及びIII以下の欄に掲げるもの 0.2 0.01 �V 水道３級（特殊なもの）及びIV以下の欄に掲げるもの 0.4 0.03 �W 水産２種及びVの欄に掲げるもの 0.6 0.05 �X 水産３種 工業用水 農業用水 環境保全 １ 0.1 測定方法 規格45.2，45.3又は45.4に定める方法 規格46.3に定める方法 　 備考 １　基準値は年間平均値とする。 ２　水域類型の指定は、湖沼植物プランクトンの著しい増殖を生ずるおそれがある湖沼について行うものとし、全窒素の項目の基準値は、全窒素が湖沼植物プランクトンの増殖の要因となる湖沼について適用する。 ３　農業用水については、全燐の項目の基準値は適用しない。 （注） 1 自然環境保全 自然探勝等の環境保全 2 水道１級 ろ過等による簡易な浄水操作を行うもの 水道２級 沈殿ろ過等による通常の浄水操作を行うもの 水道３級 前処理等を伴う高度の浄水操作を行うもの（「特殊なもの」とは、臭気物質の除去が可能な特殊な浄水操作を行うものをいう。） 3 水産１種 サケ科魚類及びアユ等の水産生物用並びに水産２種及び水産３種の水産生物用 水産２種 ワカサギ等の水産生物用及び水産３種の水産生物用 水産３種 コイ、フナ等の水産生物用 4 環境保全 国民の日常生活(沿岸の遊歩等を含む。)において不快感を生じない限度 別表2　生活環境の保全に関する環境基準 　　２ 海域 イ 項目 類型 利用目的の適応性 基準値（mg/L以下） 該当水域 全窒素（T-N） 全燐（T-P） �T 自然環境保全及びII以下の欄に掲げるもの （水産２種及び３種を除く。） 0.2 0.02 第１の２の(2)により水域類型ごとに指定する水域 �U 水産１種 水浴及びIII以下の欄に掲げるもの （水産２種及び３種を除く。） 0.3 0.03 �V 水産２種及びIVの欄に掲げるもの （水産３種を除く。） 0.6 0.05 �W 水産３種 工業用水 生物生息環境保全 1 0.09 測定方法 規格45.4に定める方法 規格46.3に定める方法 　 備考 １　基準値は、年間平均値とする。 ２　水域類型の指定は、海洋植物プランクトンの著しい増殖を生ずるおそれがある海域について行うものとする。 （注） 1 自然環境保全 自然探勝等の環境保全 2 水産１種 底生魚介類を含め多様な水産生物がバランス良く、かつ、安定して漁獲される 水産２種 一部の底生魚介類を除き、魚類を中心とした水産生物が多獲される 水産３種 汚濁に強い特定の水産生物が主に漁獲される 3 生物生息環境保全 年間を通して底生生物が生息できる限度 環境省（1971/12）による『水質汚濁に係る環境基準について』から

• リン酸（イオン）のpH安定領域はこちら（『リンを含む化学種』）も参照。

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• 窒素化学種のEh-pH安定領域は『窒素』のページの『Eh-pH』を参照。
• pH-Eh図は『野外調査について』のページの『pH-Eh図』を参照。

【2008】

• Pasek,M.A.(2008)による『Rethinking early Earth phosphorus geochemistry』から
  

  Fig. 2. Thermodynamic stability diagrams for P species. (A) Eh-pH diagram for P species at 298 K, 10-6 M, with dashed lines representing the present-day atmosphere (Upper) and lower limit on water stability (Lower). (B) Condensation sequence for P minerals assuming 10-4 bar and solar elemental abundances.	Fig. 5. Eh-pH diagram for radical aqueous P species, 10-6 M, with dashed lines representing the present-day atmosphere (Upper) and lower limit on water stability (Lower).
  Pasek,M.A.(2008)による『Rethinking early Earth phosphorus geochemistry』から

【2005】

• Takeno,N.(2005)による『Atlas of Eh-pH diagrams　Intercomparison of thermodynamic databases』から
  

  Figure 86: Eh-pH diagrams of the system P-O-H (1). ΣP=10-10, 298.15K, 105 Pa.
  Figure 87: Eh-pH diagrams of the system P-O-H (2). ΣP=10-10, 298.15K, 105 Pa.
  Takeno,N.(2005)による『Atlas of Eh-pH diagrams　Intercomparison of thermodynamic databases』から

• Hanrahan,G. et al.(2005)による『Reduced inorganic phosphorus in the natural environment: significance, speciation and determination』から
  

  Fig. 1. Species abundance, as a percentage of the total concentration are shown for phosphate (A), phosphite (B), and hypophosphite (C) species. At circumneutral pH (typical of surface waters), the dominant species are H2PO4- and HPO42- for phosphate, H2PO3- and HPO32- for phosphite, and H2PO2- for hypophosphite.	Fig. 2. Eh/pe-pH diagram for P species in water. For calculations involving equilibrium between reduced P species and phosphine (i.e., dashed lines including PH3), an equilibrium concentration of 10-6 M for the reduced P compound was assumed. The dashed line with PH2 = 1 atm is shown as a reference for a reducing environment on Earth.
  Hanrahan,G. et al.(2005)による『Reduced inorganic phosphorus in the natural environment: significance, speciation and determination』から

【2002】

• Thomason（2002）による『Understanding Phosphorus Behavior in Soils』から
  

  Figure 1. Influence of pH on the distribution of orthophosphate species in solution. Tisdale, S.L., W.L. Nelson, J.D. Beaton, and J.L. Havlin. 1993. Soil Fertility and Fertilizers. 5th ed. MacMillan, New York, NY. Thomason（2002）による『Understanding Phosphorus Behavior in Soils』から

【1994】

• Moor,P.A.,Jr. and Reddy,K.R.(1994)による『Role of Eh and pH on phosphorus geochemistry in sediments of Lake Okeechopbee, Florida』から
  

  Fig.5. Theoretical pe/pH diagram with stability fields for strengite and apatite. Squares represent actual pe/pH measurements at time of sampling. Moor,P.A.,Jr. and Reddy,K.R.(1994)による『Role of Eh and pH on phosphorus geochemistry in sediments of Lake Okeechopbee, Florida』から

• 土（堆積物や岩石も）の『リンク』はこちらを参照。
• 水（懸濁物も）の『リンク』はこちらを参照。
• 生物体（排泄物も）の『リンク』はこちらを参照。
• 『リン（フロー）』の中の『リンのリザーバとフラックス』および『リン循環』や『リン分布』も参照。

【2012】

• Domagalski & Johnson（2012/1）による『Phosphorus and Groundwater: Establishing Links Between Agricultural Use and Transport to Streams』から　
  

  Figure 3. Concentrations of dissolved phosphorus (P), in milligrams per liter (mg/L) as P, in different hydrologic compartments at each study area relative to USEPA recommended total phosphorus criteria for each region. Numbers above each plot refer to the total number of samples analyzed. Domagalski & Johnson（2012/1）による『Phosphorus and Groundwater: Establishing Links Between Agricultural Use and Transport to Streams』から

【2010】

• 伊藤ほか（2010）による『沖縄島沿岸海水中リンの存在形態別分析並びに溶存リン酸イオンと栄養塩型微量金属の濃度相関』から
  

  伊藤ほか（2010）による『沖縄島沿岸海水中リンの存在形態別分析並びに溶存リン酸イオンと栄養塩型微量金属の濃度相関』から

【2006】

• 南川・吉岡（編）（2006）による〔『生物地球化学』（第２章　生物の元素組成、32-67p）から〕
  平均地殻組成：1000ppm＝0.1％
  平均河川水組成：0.025ppm
  平均海水組成：0.062ppm
  参照植物組成：2000ppm＝0.2％
  参照人間組成：27900ppm＝2.79％
  
  バクテリア：30kmg/kg（乾重量）＝30000ppm＝3％
  海洋植物プランクトン：4k-18kmg/kg＝4000-18000ppm＝0.4-1.8％
  海洋緑藻類：4kmg/kg＝4000ppm＝0.4％
  海洋紅藻類：3kmg/kg＝3000ppm＝0.3％
  海洋褐藻類：2.8kmg/kg＝2800ppm＝0.28％
  地衣類：740mg/kg＝740ppm＝0.074％
  菌類：5kmg/kg＝5000ppm＝0.5％
  コケ類：1.4-2kmg.kg＝1.4-2000ppm＝0.00014-0.2％
  
  トクサ類：1.7kmg/kg（乾重量）＝1700ppm＝0.17％
  シダ類：2kmg/kg＝2000ppm＝0.2％
  木本裸子植物：1k-3kmg/kg＝1000-3000ppm＝0.1-0.3％
  木本被子植物：120-2kmg/kg＝120-2000ppm＝0.012-0.2％
  草本野菜：130-10kmg/kg＝130-10000ppm＝0.013−1％
  ハキャベツ：4490mg/kg＝4490ppm＝0.449％
  
  動物プランクトン：7.5kmg/kg（乾重量）＝7500ppm＝0.75％
  環形動物：8kmg/kg＝8000ppm＝0.8％
  腔腸動物：3.2kmg/kg＝3200ppm＝0.32％
  甲殻動物：9kmg/kg＝9000ppm＝0.9％
  棘皮動物：3kmg/kg＝3000ppm＝0.3％
  軟体動物：6.6kmg/kg＝6600ppm＝0.66％
  魚類：18kmg/kg＝18000ppm＝1.8％
  
  海綿SiO2部：3300mg/kg（乾重量）＝3300ppm＝0.33％
  紅藻CaCO3部：1500mg/kg＝1500ppm＝0.15％
  棘皮動物CaCO3部：2600mg/kg＝2600ppm＝0.26％
  軟体動物CaCO3部：10-630mg/kg＝10-630ppm＝0.001-0.063％

【2005】

• 石井・柳（2005）による『瀬戸内海の沿岸域と全域におけるTP・TN濃度変動』から
  

  Fig.6. Spatial distributions of TP(a) and TN(b) concentrations in the coastal and entire area of the Seto Inland Sea, and averaged TP and TN loads during 1979-1999. 石井・柳（2005）による『瀬戸内海の沿岸域と全域におけるTP・TN濃度変動』から

【1995】

• 環境省（1995？）による『第6章　水質環境基準（湖沼の窒素、りん）』から
  

  図6-2　日本の湖沼のクロロフィルa濃度とT-P、T-Nとの関係（湖心部における年間平均値）
  図6.3　日本の湖沼の透明度とT-P、T-Nとの関係（湖心部における年間平均値）
  環境省（1995？）による『第6章　水質環境基準（湖沼の窒素、りん）』から

• 環境省（1995？）による『第7章　水質環境基準（海域の窒素、りん）』から
  

  図7-8　わが国の内湾及び沿岸海水のN/P比 （mg/l） 親潮域 黒潮域 対馬海流域 T-N 0.08 0.09 0.08 0.08 0.09 T-P 0.02 0.01 0.01 0.01 0.01 COD - 0.9 0.7 0.7 0.9 環境省（1995？）による『第7章　水質環境基準（海域の窒素、りん）』から

【1980】

• 国土交通省による『54．リン化合物』から
  

  図54-2-1　湖沼の総リンと漁獲量（昭和55年度） 国土交通省による『54．リン化合物』から

• リン鉱物の『リンク』はこちらを参照。
• 化合物の『リンク』はこちらを参照。
• リンの化学分析法はこちらを参照。連続抽出法の『リンク』はこちらを参照。
• ストルーバイトの『リンク』はこちらを参照。
• 『リン（フロー）』の中の『リンのリザーバとフラックス』および『リン循環』や『リン分布』も参照。

リンの化学種
固体	天然物		岩石	鉱物（リン酸塩）	アパタイト（リン酸カルシウム）グループ
			堆積物	鉱物（リン酸塩）、 吸蔵P（鉄酸化物など）、 吸着P（鉄酸化物など）	アパタイトグループ
			土壌		アパタイトグループ
			懸濁物		？
			P鉱床	鉱物（リン酸塩）	アパタイトグループ
	人工物		化学肥料	過リン酸石灰	リン酸二水素カルシウム（第一リン酸カルシウム）1水和物 Ca(H2PO4)2・H2O
				重過リン酸石灰	リン酸二水素カルシウム1水和物＋リン酸二水素カルシウム Ca(H2PO4)2・H2O＋Ca(H2PO4)2
				熔成リン肥	リン酸イオン（PO43-）を持つケイ酸塩アモルファス質 〔主成分はCa3(PO4)2＋Ca2SiO4〕
			農薬	有機リン系
			洗剤		STP（Na5P3O10）、TSPP（Na4P2O7）
			生ゴミ処理物	？	？
			汚泥	MAP/HAP	ストルーバイト
液体	天然物		海水	リン酸のイオン、 有機リン化合物	リン酸水素イオン（HPO42-）
			河川水	リン酸のイオン	リン酸二水素イオン（H2PO4-）、 リン酸水素イオン（HPO42-）
			湖沼水
			地下水
			湧出水
			間隙水
	人工物		工業用水 農業用水	リン酸のイオン
			排水
生物	天然物	植物	（全体）	ヌクレオシド（塩基＋糖）＋リン酸＝ヌクレオチド、 ヌクレオシド二リン酸⇒ADP、 ヌクレオシド三リン酸⇒ATP	ATP（アデノシン三リン酸、　C10H16N5O13P3）、 ADP（アデノシン二リン酸、　C10H15N5O10P2）、 核酸（DNA、RNA）、 フィチン酸（phytic acid、　C6H18O24P6）塩
		動物	（全体）	ヌクレオシド（塩基＋糖）＋リン酸＝ヌクレオチド、 ヌクレオシド二リン酸⇒ADP、 ヌクレオシド三リン酸⇒ATP	ATP（アデノシン三リン酸、　C10H16N5O13P3）、 ADP（アデノシン二リン酸、　C10H15N5O10P2）、 核酸（DNA、RNA）
			（骨や歯など）	リン酸カルシウム（哺乳類の骨・歯、シャミセンガイの殻）
	人工物	有機肥料	家畜肥やし
		食品
（注）　動物の殻などは炭酸カルシウム（貝殻、鳥類の卵の殻、サンゴの骨格、耳石）からなる。

燐酸塩鉱物はこちらも参照。リンの鉱物としては燐灰石（apatite）グループが主要。他に、モナザイト（モナズ石、monazite）グループ、藍鉄鉱（vivianite）グループなど。

燐酸塩鉱物（phosphates）
鉱物名	Mineral Name	化学式	結晶系	文献
ゼノタイム	xenotime-(Y)	YPO4	正方	Barthelmy氏による、Ralph氏による。
モナザイトグループ（monazite group）				Barthelmy氏による、Ralph氏による。
モナザイト（-Ce）〔モナズ石〕	monazite-(Ce)	CePO4/(Ce,La,Nd,Th)PO4	単斜	Barthelmy氏による、Ralph氏による。
モナザイト（-La）	monazite-(La)	LaPO4/(La,Ce,Nd)PO4	単斜	Barthelmy氏による、Ralph氏による。
モナザイト（-Nd）	monazite-(Nd)	NdPO4/(Nd,La,Ce)PO4	単斜	Barthelmy氏による、Ralph氏による。
燐灰石グループ（apatite group）				Barthelmy氏による、Ralph氏による。
燐灰石（-F）（フッ素燐灰石）	fluorapatite	Ca5(PO4)3F	六方	Barthelmy氏による、Ralph氏による。
燐灰石（-Cl）	chlorapatite	Ca5(PO4)3Cl	単斜	Barthelmy氏による、Ralph氏による。
燐灰石（-OH）	hydroxylapatite（hydroxyapatite）	Ca5(PO4)3（OH)	六方	Barthelmy氏による、Ralph氏による。
緑鉛鉱	pyromorphite	Pb5(PO4)3Cl	六方	Barthelmy氏による、Ralph氏による。
アンブルゴ石グループ（amblygonite group）
アンブリゴ石	amblygonite	(Li,Na)Al(PO4)(F,OH)	三斜	Barthelmy氏による、Ralph氏による。
銀星石	wavellite	Al3(PO4)2(OH,F)3・5H2O	斜方	Barthelmy氏による、Ralph氏による。
バリッシャイトグループ（variscite group）
バリッシャイト	variscite	Al(PO4)・2H2O	斜方	Barthelmy氏による、Ralph氏による。
ストレンガイト	strengite	Fe3+(PO4)・2H2O	斜方	Barthelmy氏による、Ralph氏による。
ラブドフェーングループ（rhabdophane group）				Barthelmy氏による（La、Nd）、Ralph氏による。
ラブドフェーン	rhabdophane-(Ce)	(Ce,La)PO4・H2O	六方	Barthelmy氏による、Ralph氏による。
人形石	ningyoite	(U,Ca,Ce)2(PO4)2・1-2H2O	斜方・ 擬六方	Barthelmy氏による、Ralph氏による。
藍鉄鉱グループ（vivianite group）
藍鉄鉱	vivianite	Fe2+3(PO4)2・8H2O	単斜	Barthelmy氏による、Ralph氏による。
トルコ石グループ（turquoise group）
トルコ石	turquoise	Cu(Al,Fe)6(OH)8(PO4)4・5H2O/ Cu2+Al6(PO4)4(OH)8・4H2O	三斜	Barthelmy氏による、Ralph氏による。
燐灰ウラン石グループ（autunite group）				Barthelmy氏による、Ralph氏による。
燐灰ウラン石	autunite	Ca(UO2)2(PO4)2・10-12H2O	正方	Barthelmy氏による、Ralph氏による。
燐銅ウラン石	torbernite	Cu(UO2)2(PO4)2・8-12H2O	正方	Barthelmy氏による、Ralph氏による。
Mandarino,J.A.（1999）による『Fleischer's Glossary of Mineral Species 1999』などから。リンクはウィキペディア、『鉱物の一覧#リン酸塩鉱物』も参照。Barthelmy氏によるMineralogy Database、およびRalph氏によるmindat.orgへのリンク。

その他
	monetite	Ca（PO3OH）＝Ca(HPO4)	三斜	Barthelmy氏による、Ralph氏による。
	brushite	CaHPO4・2H2O	単斜	Barthelmy氏による、Ralph氏による。
ストルーバイトグループ				Ralph氏。
ストルーバイト	struvite	(NH4)MgPO4・6(H2O)	斜方	Barthelmy氏による、Ralph氏による。 『MAP/HAP』を参照。
	struvite-(K)	KMg(PO4)・6H2O	斜方	Barthelmy氏による、Ralph氏による。
	hazenite	KNaMg2(PO4)2・14H2O	斜方	Barthelmy氏による、Ralph氏による。
リンクはウィキペディア。Barthelmy氏によるMineralogy Database、およびRalph氏によるmindat.orgへのリンク。

【2014】

• Dijkstra et al.（2014/7）による『Are Iron-Phosphate Minerals a Sink for Phosphorus in Anoxic Black Sea Sediments?』から
  

  Figure 7. The P mass balance of the Black Sea with values in x 107 mol P/yr. The fluxes related to the Sea of Marmara are excluded as their effect is minimal. The Black Sea is divided into two areas: the shelf with generally oxic bottom waters (<200 m water depth) and the basin with anoxic bottom waters (>200 m water depth). The relative P fractions are based on values below 5 cm depth to limit the effect of short-term burial on total P burial. Based on this balance, 11×107 mol P is added to the water column on a yearly basis. doi:10.1371/journal.pone.0101139.g007 Dijkstra et al.（2014/7）による『Are Iron-Phosphate Minerals a Sink for Phosphorus in Anoxic Black Sea Sediments?』から

• ウィキペディア（HP/2014/5、HP/2015/11）による『リン』や『リン酸』などから
  

  リンの化学種 名称 化学式 酸化数 塩 備考 ホスフィン（リン化水素、水素化リン、ホスファン） （phosphine、phosphane） ※有機リン化合物のホスフィン PH3 -3 　 常温では無色腐魚臭の可燃性気体（沸点 -87.8 ℃）。 ホスフィンオキシド （phosphine oxide） POR3（R = アルキル基、アリール基） -1 　 有機ホスフィンオキシドはもっとも安定な有機リン化合物。 ホスフィナイト （phosphinite） P(OR)R2 -1 　 　 ホスホナイト （phosphonite） P(OR)2R +1 　 　　 ホスフィン酸（次亜リン酸） (phosphinic acid) HPH2O2 +1 (+I) ホスフィン酸塩 ( - phosphinate) 水素原子のうち2個がリンに直接結合しているため、リンの原子価は1価。 次亜リン酸 （hypophosphorous acid、 phosphinic acid） H3PO2 +1 　 　 （hypophosphite ion） H2PO2- +1 　 phosphinateとも。 ホスホン酸 (phosphonic acid、 phosphonate)〔ジヒドロキシ型〕 H2PHO3 〔HP(=O)(OH)2 〕 +3 ホスホン酸塩 ( - phosphorite) 亜リン酸の互変異性体。水素原子のうち1個がリンに直接結合しているため、リンの原子価は5価。 化合物一般式はR-P(=O)(OH)2（Rは有機基）。 亜リン酸 (phosphorous acid)〔トリヒドロキシ型〕 H3PO3 〔P(OH)3〕 +3 亜リン酸塩 ( - phosphite) 詳しくは亜リン酸、三酸化二リンを参照。 （phosphite ion） PO33- +3 　 　 　 HPHO3- +3 　　 　　 　 PHO32- +3 　 　 （hypophosphoric acid） H4P2O6 +4 （hypophosphate salt） 　 リン酸（オルトリン酸） (phosphoric acid) H3PO4 +5 リン酸塩 ( - Phosphate) 詳しくはリン酸、五酸化二リンを参照。 『Phosphoric acids and phosphates』も参考。 リン酸二水素イオン （dihydrogenphosphate） H2PO4- +5 リン酸二水素塩 　 リン酸水素イオン （hydrogenphosphate） HPO42- +5 リン酸水素塩 　 リン酸イオン （phosphate） PO43- +5 リン酸塩 （phosphate） 　 ペルオキソ一リン酸 (peroxomonophosphoric acid) H3PO5 +5 ペルオキソ一リン酸塩 ( - peroxomonophosphorate) 水溶液としてのみ得られ、強い酸化力がある。 二リン酸（ピロリン酸） （diphosphoric acid、 pyrophosphoric acid） H4P2O7 +5 　 リン酸を高温で脱水縮合することで生成。 　 P2O74- +5 ピロリン酸塩 （Pyrophosphate） ピロリン酸の陰イオン、塩、エステルはピロホスファート（pyrophosphate）と呼ばれる。2つのリン酸基を含む全ての塩あるいはエステルは二リン酸（diphosphate）と呼ばれる。 ポリリン酸 （polyphosphoric acid） PnO3n+1(n+2)- +5 （Polyphosphate） 　 （Triphosphoric acid、 tripolyphosphoric acid） H5P3O10 +5 　 　 有機リン化合物 （Organophosphorus compound） リン酸類およびホスフィンの命名法。互変異性体の関係にあるものは矢印で示した。図に示した構造式中の水素原子を有機置換基で置き換えたものが有機リン化合物と呼ばれる。 　 Only P-O bonds 　 P(III) Phosphite/Organophosphite P(V) Phosphate/Organophosphate With P-C bonds One P-C bonds P(III) Phosphonite P(V) Phosphonate Two P-C bonds P(III) Phosphinite P(V) Phosphinate Three P-C bonds P(III) Phosphine P(V) Phosphine oxide With P-N bonds One P-N bond P(III) Phosphoramidite（e.g. Nucleoside phosphoramidite） P(V) Phosphoramidate（e.g. Phosphocreatine） Two P-N bond P(III) Phosphorodiamidite P(V) Phosphorodiamidate（e.g. Morpholino・Cyclophosphamide） Three P-N bond P(V) Phosphoramide（e.g. Hexamethylphosphoramide・Metepa） With P-C and P-N bonds One P-C bond and one P-N bond P(V) Phosphonamidate One P-C bond and two P-N bond P(V) Phosphonamide Two P-C bond and one P-N bond P(V) Phosphinamide With P-S bonds One P-S bond P(III) Phosphorothioite P(V) Phosphorothioate Two P-S bond P(III) Phosphorodithioite P(V) Phosphorodithioate 炭素−リン結合を含む有機化合物の総称。 アデノシン三リン酸（ATP） （Adenosine triphosphate） C10H16N5O13P3 生物体で用いられるエネルギー保存および利用に関与するヌクレオチド（ヌクレオシドにリン酸基が結合したもの）である。 アデノシン二リン酸（ADP） （Adenosine diphosphate） C10H15N5O10P2 アデニン、リボース、および二つのリン酸分子からなる。 ウィキペディア（HP/2014/5、HP/2015/11）による『リン』や『リン酸』などから

  
  Wikipedia（HP/2014/5）による『Phosphorus』から
  

  Oxoacids of phosphorus Oxidation state Formula Name Acidic protons Compounds +1 HH2PO2 hypophosphorous acid 1 acid, salts +3 H2HPO3 phosphorous acid（亜リン酸） 2 acid, salts +3 HPO2 metaphosphorous acid 1 salts +3 H3PO3 (ortho)phosphorous acid 3 acid, salts +4 H4P2O6 hypophosphoric acid 4 acid, salts +5 (HPO3)n metaphosphoric acids n salts (n=3,4,6) +5 H(HPO3)nOH polyphosphoric acids n+2 acids, salts (n=1-6) +5 H5P3O10 tripolyphosphoric acid 3 salts +5 H4P2O7 pyrophosphoric acid（二リン酸） 4 acid, salts +5 H3PO4 (ortho)phosphoric acid（リン酸） 3 acid, salts Wikipedia（HP/2014/5）による『Phosphorus』から

【2011】

• Roncal-Herrero and Oelkers(2011)による『Experimental determination of struvite dissolution and precipitation rates as a function of pH』【ストルーバイト】【見る→】
• Kafkafi（HP/2011/8）による『Topics in fertilization and plant nutrition - 2nd meeting Seven lectures on selected topics』から
  

  Fig.2.16 Kafkafi（HP/2011/8）による『Topics in fertilization and plant nutrition - 2nd meeting Seven lectures on selected topics』から

【2009】

• Hou et al.(2009)による〔『Phosphorus speciation and availability in intertidal sediments of the Yangtze Estuary, China』〕【見る→】
  【堆積物中のリン】
  

  Table 1 SEDEX technique with reaction mechanisms (Ruttenberg, 1992) Step Extractant Phase extracted Reaction I 1 M MgCl2 (pH 8) Exchangeable or loosely sorbed P Formation of MgPO4-1 complex and (or) mass action displacement by Cl-1 II 0.30 M Na3-citrate 1.0 M NaHCO3 (pH 7.6) 1.125 g Na-dithionite in 45 ml of citrate bicarbonate Easily reducible or reactive ferric Fe-bound Reduction of Fe3+ by dithionite and subsequent chelation by citrate III 1 M Na-acetate buffered to pH 4 with acetic acid Authigenic P (CFAP + biogenic hydroxyapatite + CaCO3-bound) Acid dissolution at moderately low pH and (or) chelation of Ca2+ by acetate IV 1 M HCl Detrital P (FAP) Acid dissolution V Ash at 550℃ 1 M HCl Organic P Dry oxidation at 550℃ 1 M HCl extraction of ashed residue 堆積物表面 （IV）砕屑P (54.9％)＞（II）鉄に結合したP (23.7％)＞（V）有機P (14.3％)＞（III）自生P (6.3％)＞（I）吸着P (0.8％) 堆積物コア試料 砕屑P (61.7％)＞鉄に結合したP (17.0％)＞自生P (13.1％)＞有機P (7.5％)＞吸着P (0.7％) Hou et al.(2009)による〔『Phosphorus speciation and availability in intertidal sediments of the Yangtze Estuary, China』〕【見る→】

• Menzies（2009）による『The science of phosphorus nutrition: Forms in the soil, plant uptake, and plant response』から
  

  Figure 1.3 The effect of pH on the form of orthophosphate present in solution. Menzies（2009）による『The science of phosphorus nutrition: Forms in the soil, plant uptake, and plant response』から

• Monbet et al.(2009)による〔Dissolved organic phosphorus speciation in the waters of the Tamar estuary (SW England)〕【見る→】
  【有機リン】

【2008】

• James and Larson(2008)による〔『Phosphorus dynamics and loading in the turbid Minnesota River (USA): controls and recycling potential』〕【見る→】
  【実験的に定義された粒子状リン】
  

  Fig. 9 Contribution of biologically labile (solid shades) and refractory (dotted shades) phosphorus (P) fractions to the annual average (i.e., between 2004 and 2006 for RM 39.4 and RM 3.5 combined) total P load of the lower Minnesota River James,W.F. and Larson,C.E.(2008)によるPhosphorus dynamics and loading in the turbid Minnesota River (USA): controls and recycling potentialから

• Lukkari et al.(2008)による〔『Vertical distribution and chemical character of sediment phosphorus in two shallow estuaries in the Baltic Sea』〕【見る→】
  【リンの実験的分類】
  

  Table 1 Outline of the P fractionation scheme Step Extractant Separated P fraction I 0.46 M sodium chloride (NaCl), 1 h Pore water P, loosely sorbed P (NaCl-iP) II 0.11 M sodium dithionite in sodium bicarbonate, pH 7 (NaBD), 1 h P bound to oxides of reducible metals (Fe and Mn) (NaBD-iP) III 0.1 M sodium hydroxide (NaOH), 18 h P from Al oxides, non-reducible Fe compounds (NaOH-iP) and labile organic P (NRP) IV 0.5 M hydrochloric acid (HCl), 1 h Apatite and other inorganic P (HCl-iP) Ignition of the sediment residue: 2 h at 550℃ V 1 M hydrochloric acid (HCl), 16 h Residual, mainly refractory organic P (Res-P) Lukkari et al.(2008)による〔『Vertical distribution and chemical character of sediment phosphorus in two shallow estuaries in the Baltic Sea』〕【見る→】

【2005】

• Schena et al.(2005)による〔『Phosphorus burial as a function of paleoproductivity and redox conditions in Arabian Sea sediments』〕【見る→】
  【大陸縁と太平洋とアラビア海の堆積物中の反応性リンおよび世界平均の推定値】
  

  Table 1. Partitioning of reactive P in sediments of the continental margin (Ruttenberg and Berner, 1993), the deep Pacific ocean (Filippelli and Delaney, 1996), and the Arabian Sea (this study), and estimates for the global average Reactive P sinks Continental margin1 Pacific Ocean2 Arabian Sea3 Estimated global average Froelich (1982) Ruttenberg (1993) This study Organic P 22％ 6％ 10％ 40％ 22％ 16％ Iron-P 16％ 11％ 12％ 11％ 22％ 14％ Loosely sorbed-P 7％ 5％ 40％4 − 7％ 35.5％4 Carbonate-P 55％ 78％ 40％ 49％ Fish-P ＜2％ Authigenic-P 38％ ＜10％ 34.5％ Note that the P speciation (organic P, iron bound P, and biogenic authigenic P fractions) in deep Pacific Ocean and Arabian Sea sediments is similar. The global average for the reactive P partitioning in marine sediments was estimated using the results for the continental margin (Ruttenberg, 1993; second column) and the Arabian Sea (deep-pelagic sediment; fourth column), assuming that the total annual sedimentary burial of reactive P in deep pelagic sediments is of the same magnitude as that in continental shelf areas (Froelich, 1984; Follmi, 1996). The P fraction associated with biogenic apatite for continental margin sediments is assumed to constitute half the authigenic P pool (likewise Arabian Sea sediments). Comparison with previous estimates (Froelich et al., 1982; Ruttenberg and Berner, 1993) indicates that burial of authigenic and biogenic apatite fraction is relatively more important than previously assumed, whereas organic P burial is of secondary importance. 1 Ruttenberg (1993). 2 Filippelli and Delaney (1996). 3 Average from NIOP455 and NIOP487. 4 Primarily consisting of P associated with biogenic apatite (fish debris). Schena et al.(2005)による〔『Phosphorus burial as a function of paleoproductivity and redox conditions in Arabian Sea sediments』〕【見る→】

【2003】

• Baturin(2003)による〔『Phosphorus cycle in the ocean』〕【見る→】
  【堆積物中のリン】
  

  Table 6. Phosphorus species in sediments, ％ of total P content (Berner et al., 1993) Species Region Mississippi delta Amazon delta Long Island Sound Equatorial Atlantic Black Sea Organic P 29 26 20 27 43 P bound with iron hydroxides 23 46 0 20 19 P bound with carbonates 28 22 29 49 20 Detrital P 15 6 47 1 11 Absorbed P 5 - 4 2 7 Total P,　％ 0.067 0.054 0.059 0.078 0.061 Number of samples 18 12 6 6 13 Baturin(2003)による〔『Phosphorus cycle in the ocean』〕【見る→】

• Ruttenberg(2003)による『8.13 The global phosphate cycle』【見る→】
  

  図14　20℃で34.8パーミルでpH 8の海水中の無機リン酸塩の計算による化学種割合（Atlas et al.,1976から）	Figure 13 Distribution of phosphoric acid species as a function of pH, and dissociation constants, in (a) pure water; (b) 0.68 M NaCl; and (c) artificial seawater of salinity 33 ppt (after Kester and Pytkowicz, 1967). 図13　（a）純水と（b）0.68モルNaCl溶液と（c）塩分33パーミルの人工海水における、pHと解離定数の関数としてのリン酸塩化学種の分布（Kester and Pytkowiez,1967から）
  表７　海水中に存在することが同定されたか確からしい有機リン化合物の例 （※リンクはフリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』） 化合物 化学式（分子量） P （重量％） C：N：P　モル比 一リン酸エステル Ribose-5-phosphoric acid (R-5-P) リボース-5-リン酸 C5H11O8P (230.12) 13.5 5:_:1 Phospho(enol)pyruvic acid (PEP) ホスホエノールピルビン酸 C3H5O6P (168) 18.5 3:_:1 Glyceraldehyde 3-phosphoric acid (G-3-P) グリセルアルデヒド 3-リン酸 C3H7O6P (170.1) 18.2 3:_:1 Glycerophosphoric acid (gly-3-P) グリセロリン酸 C3H9O6P (172.1) 18.0 3:_:1 Creatine phosphoric acid (CP) クレアチンリン酸 C4H10N3O5P (211.1) 14.7 4:3:1 Glucose-6-phosphoric acid (glu-6-P) グルコース-6-リン酸 C6H13O9P (260.14) 11.9 6:_:1 Ribulose-1,5-bisphosphoric acid (RuBP) リブロース-1,5-ビスリン酸 C5H6O11P2 (304) 20.4 2.5:_:1 Fructose-1,6-diphosphoric acid (F-1,6-DP) フルクトース-1,6-ニリン酸 C6H14O12P2 (340.1) 18.2 3:_:1 Phosphoserine (PS) ホスホセリン C3H8NO6P (185.1) 16.7 3:1:1 ヌクレオチドおよび誘導体 Adenosine 5'-triphosphoric acid (ATP) アデノシン 5'-三リン酸 C10H16N5O13P3 (507.2) 18.3 3.3:1.7:1 Uridylic acid (UMP) ウリジル酸 C9H13N2O9P (324.19) 9.6 9:2:1 Uridine-diphosphate-glucose (UDPG) ウリジン二リン酸グルコース C15H24N2O17P2 (566.3) 10.9 7.5:1:1 Guanosine 5'-diphosphate-3'-diphosphate (ppGpp) グアノシン 5'-ニリン酸-3'-ニリン酸 C10H17N5O17P4 (603) 20.6 2.5:1.5:1 Pyridoxal 5-monophosphoric acid (PyMP) ピリドキサール 5-一リン酸 C8H10NO6P (247.2) 12.5 8:1:1 Nicotinamide adenine dinucleotide phosphate (NADP) ニコチンアミドアデニンジヌクレオチドリン酸 C22H28N2O14 N6P2 (662) 9.4 11:3:1 Ribonucleic acid (RNA) リボ核酸 変動する 〜9.2 〜9.5:4:1 Deoxyribonucleic acid (DNA) デオキシリボ核酸 変動する 〜9.5 〜10:4:1 Inositol hexaphosphoric acid, or phytic acid (PA) フィチン酸 C6H18O24P6 (660.1) 28.2 1:_:1 ビタミン Thiamine pyrophosphate (vitamin B1) チアミンピロリン酸 C12H19N4O7 P2S (425) 14.6 6:2:1 Riboflavin 5'-phosphate (vitamin B2-P) リボフラビン 5'-リン酸 C17H21N4O9 P (456.3) 6.8 17:4:1 Cyanocobalamin (vitamin B12) シアノコバラミン C63H88CoN14O14P (1355.42) 2.3 63:14:1 ホスホン酸 Methylphosphonic acid (MPn) メチルホスホン酸 CH5O3P (96) 32.3 1:_:1 Phosphonoformic acid (FPn) ホスホノギ酸 CH3O5P (126) 24.6 1:_:1 2-aminoethylphosphonic acid (2-AEPn) 2-アミノエチルホスホン酸 C2H8NO4P (141) 22.0 2:1:1 他の化合物／化合物クラス Marine fulvic acid (FA)* 海洋フルボ酸 変動する 0.4-0.8 80-100:_:1 Marine humic acid (HA)* 海洋フミン酸 変動する 0.1-0.2 ＞300:_:1 Phospholipids (PL) リン脂質 変動する ≦0.4 〜40:1:1 Malathion (Mal) マラチオン C9H16O5PS (267) 11.6 9:_:1 “Redfield” phytoplankton 『レッドフィールド』植物プランクトン 変動する 1-3 106:16:1 Karl and Bjorkman（oの頭に¨）(2002)による。 *　海洋HAとFAは操作的に画分に分けられており、その組成は変動するだろう（数値はNissenbaum,1979による）。HAとFAに伴うリン酸塩は元は結合していた可能性がある。あるいは、金属架橋を通じてHAおよび／またはFAと結びついた無機正リン酸塩の可能性もある（Laarkamp,2000）。
  Ruttenberg(2003)による『8.13 The global phosphate cycle』から

• 下水汚泥資源化の『リンク』はこちらを参照。
• 水質の『リンク』はこちらを参照。

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• リン回収法のまとめはこちらを参照。

　廃棄物（下水など）からのリン回収法に関連して用いられる用語である：
MAP（Magnesium Ammonium Phosphate、リン酸マグネシウムアンモニウム）は、天然産のものは鉱物名struvite（ストルーバイト：※鉱物名は正式にはストルーバイトであるが、下水汚泥関連の分野ではストラバイトと呼び習わされている）と呼ばれ、Mg(NH4)(PO4)・6H2Oという化学式を持つ。この物質は、下水処理施設の配管などを詰まらせて、人工的に生成していることが知られている。下水処理水中から人為的にこの物質を沈殿させて、リンを回収し、肥料等として利用する目的で研究が行われている。この方法はMAP法と総称されている。
HAP（Hydroxylapatite、Hydroxyapatite、ヒドロキシアパタイト）は、天然には微量ではあるが広範に産出する鉱物（一般に、燐灰石あるいはアパタイトと呼ばれるが、これはグループ名である）である。化学組成はCa5(PO4)3(OH)〔またはCa10(PO4)6(OH)2〕である。廃棄物に含まれるリンをカルシウム・リン酸塩の形で分離する方法はHAP法と総称されている。

【2010】

• 資源のみち委員会による『資源のみちの実現に向けて報告書（案）』から
  

  資源のみち委員会による資源のみちの実現に向けて報告書（案）から

• 生体中の含リン化合物の『リンク』はこちらを参照。
• 『リンを含む化学種』はこちらを参照。
• 『自然界のリン濃度』はこちらを参照。

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• 生体物質は『生体物質』のページを参照。
• 核酸は『ゲノムとは』のページの『核酸』を参照。
  DNAは『ゲノムとは』のページの『DNA』を参照。

【1991】

• 堀口（1991）による『生体C-P化合物30年』から
  

  堀口（1991）による『生体C-P化合物30年』から