|
最終更新日:2017年1月29日
天然(Natural)でも人工(Artificial)でも、何らかの物質(Substance)どうしが、互いの(原子核外)電子(Electron)をやり取りすることを化学反応(Chemical
Reaction)と呼ぶが、その速度(Rate)は変化に富む。物質自体もそれぞれのエネルギー(Energy)を持ち、その環境条件下(Under Environmental
Condition)で最低のエネルギー(Minimum Energy
Level)を持つ物質へ変化しようとするが、その速さが化学反応速度(Chemical
Reaction Rate)である。 化学反応において、その物質の濃度の大きさ〔Magnitude of Concentration:活動度(活量、Activity)−化学ポテンシャル(Chemical Potential)などで表わされる〕および温度(Temperature)と圧力(Pressure)が特に重要な因子(Factor)となる。 一般に、無機化学反応(Inorganic Chemical Reaction)と有機化学反応(Organic Chemical Reaction)とに便宜上分けられることが多く、反応速度もそれぞれの領域で研究されている。 化学反応速度(Rate of Chemical Reaction)を速めるがそれ自体は反応の前後で変化しない物質を触媒(Catalyst)と呼ぶが、化学反応速度を考える場合に特に重要である。 |
リンク |
全般 | 反応式など | 応用 | 化学平衡 | その他 |
化学反応| 化学反応速度論| |
アレニウスの式| 活性化エネルギー| 拡散| |
適用例| 反応工学| |
化学平衡| |
触媒|
レイノルズ数| 高校化学| 炎色反応|火・炎| |
濃度の単位 |
|
反応速度論 |
慶伊(2001)による〔『反応速度論(第3版)』(1-3p)から〕【見る→】 |