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酸性雨とは(Acid Rain)

最終更新日:2017年3月15日

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 地球環境問題(Global Environmental Issue)の代表的な1つとされることが多い。
 降水(Precipitation)性度(Acidity)pH〔ペーハー(ドイツ語読み)またはピーエイチ:=−logH+水素イオン濃度(Hydrogen Ion Concentration)の常用対数(Common Logarithm)の負:例えばH+が10-7(モル濃度)であればpH=7となる:地表での温度・圧力条件下では水の解離の平衡定数は約10-14(モル濃度)であるから、水素イオンと水酸基(OH-、ヒドロキシル基、Hydroxyl Group)イオンの濃度が等しいとすれば、水素イオン濃度は10-7(モル濃度)となり、この濃度の水は中性(Neutral)であると呼ばれる。つまりpH=7が中性であるが、温度・圧力が変われば異なる値になることに注意が必要〕で表現できるが、大気中の二酸化炭素(Atmospheric Carbon Dixide)が降水中に溶け込むと酸性(Acidic)になる。現在の二酸化炭素濃度ではpHは約5.6程度になる。従って、これよりも酸性の場合pH<5.6に、例えば酸性雨(Acid Rain)と呼ぶ。雪の場合は酸性雪(Acid Snow)、霧の場合は酸性霧(Acid Fog)と呼ぶが、酸性雨という呼称ほど一般化していない。
 酸性雨原因は、主に化石燃料〔Fossil Fuel:石油(Oil)石炭(Coal)など〕消費(Consumption)に伴って排出される硫黄酸化物(SOx、Sulfur Oxide)窒素酸化物(NOx、Nitrogen Oxide)と考えられている。これらが水に溶けると強酸の性質を示す。ただし、窒素酸化物は大気中の窒素ガスが高温に晒されても発生するとも言われている。
 人為源だけでなく、火山活動(Volcanic Activity)などの自然現象(Natural Phenomenon)によっても酸性物質は発生するが、その影響は人為源よりも小さいと考えられている。
 歴史的には、ヨーロッパにおける英国やドイツなどの最先進国における石炭の大量消費により発生した有害物質(Harmful Substance)が、大気の流れに乗って主に北ヨーロッパの国々に酸性雨問題を起こしたのが最初だと言われている。ヨーロッパでは地球環境問題として古くから知られていた。酸性雨の影響により森林(Forest)・湖沼(Lakes)・土壌(Soil)等が酸性化(Acidification)され、さまざまな生態系(Ecosystem)破壊しているとされている。

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